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中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》,提出灰霾中细颗粒物的成因,部分分析如下图所示。

(1)根据上图信息可以看出,下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______________

a.SO2       b.NOx    c.VOCs   d. NH3

(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示;写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______________

(3)科学家经过研究发现中国霾呈中性,其主要原因如下图所示:

请判断A的化学式并说明判断理由:_____________________________________________

(4)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中,反应一段时间后,测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计):

离子

Na+

SO42

NO3

H+

Cl

浓度/(mol·L1

5.5×103

8.5×104

y

2.0×104

3.4×103

 

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________________________________

②表中y _______________

 

分离混合物在工业生产中应用广泛.某含有金属钨(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲从该混合物中分离出WO3和W2O5,并冶炼金属钨,其流程如图所示.

请阅读资料卡片并回答下列问题.

【资料卡片】

i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸钠)溶液并形成钨酸盐(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金属钨和WO2不溶于上述溶液.

ii.WO3几乎不与无机酸反应.

iii.钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表(浸取是用溶剂溶解固体混合物,以分离可溶性组分及残渣的过程.若浸取率为100%,则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中).

溶剂

煮沸时间(min)

W2O5(%)

WO3(%)

WO2

金属钨

①100g/L NaOH

②300g/LNa2CO3

③50g/L Na2CO3

④饱和Na2C2O4

⑤饱和Na2C2O4(在CO2气氛下浸取)

25

7

30

60

120

72.3

76.4

100

4.2

<0.5

100

100

100

100

100

 

(1)步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是____________________________________________

(2)WO3既属于金属氧化物,也属于__________(填“酸性”、“碱性”)氧化物,与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________________________________

(3)步骤Ⅰ是将WO3分离出来,选用的试剂a是⑤,理由是___________________________

(4)步骤Ⅳ可将W2O5分离出来,选用的试剂b是_______________,固体E中含有的物质是_______________,D中的溶质是_______________

 

实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:

(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应容器中加入_________(填“A”、或“B”),再滴加另一反应物。

(2)写出实验室制取氨气的化学方程式______________________________________________

(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_______________;高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是______________

(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

①写出装置A 中发生反应的离子方程式_____________________________________________

②装置F中试剂的作用是_______________

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为_______________

③实验步骤:如图连接装置后,先__________________(填实验操作),再装药品,先点燃_____(填“ A” 或“C” )处酒精灯。

④写出装置G 中发生反应的离子方程式_____________________________________________

 

某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况,在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样,并进行了分析,给出了如下实验信息:其中一处水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E为五种常见化合物,均由下表中的离子形成,其中C中有两种阳离子。

阳离子

K+  Na+  Cu2+  Al3+

阴离子

SO42—  HCO3  NO3  OH

 

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是:

①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;

③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);

④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中都能产生白色沉淀;

⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空:

(1)写出C、D的化学式:C_______________,D_______________

(2)将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为______________________________

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为______________________________

 

现有下列十种物质:①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中,属于非电解质的有_______________(填序号)。

(2)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_______________(填序号)。

(3)若在⑦中缓慢加入⑥,产生的现象是______________________________________

 

按照要求填空。

(1)下列各物质所含原子数按照由大到小的顺序排列为(填序号)__________________

①0.5molCO2        ②标准状况下,22.4L氦气        ③4℃时,18mL水    ④0.2molH2SO4

(2)在质量分数为28%的KOH水溶液中,OH-与H2O的个数之比为__________

(3)仅用H2SO4、HNO3、CH3COOH与NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应,符合离子方程式H++OH=H2O的反应有__________个。

(4)工业上用氯气和硝酸铁在烧碱溶液中可以制备净水剂高铁酸钠,试补充完整化学反应方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH——________________________________________

(5)将mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应,铁粉全部溶解,并得到mg铜,则参加反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为_____________

(6)一定条件下,下列物质可以通过化合反应制得的有(写序号)______________________

①小苏打  ②硫酸铝  ③氯化亚铁  ④磁性氧化铁  ⑤铜绿(碱式碳酸铜)  ⑥氢氧化铁

(7)现有镁铝合金10.2g,将其置于500mL4mol/L的盐酸中充分反应后无金属剩余,若向反应后的溶液中加入1000mL烧碱溶液,使得沉淀达到最大值,则加入的烧碱的物质的量浓度为____mol/L。

(8)某常见的氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。若测得生成的氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2,则该氮的氧化物的化学式为_____________

(9)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水,当生成amol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为______________________mol。

(10)将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成16.8升标况气体,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中c(H+)=1mol/L,则气体中SO2________________mol。

 

有以下6种溶液:澄清石灰水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、Na2SiO3溶液、NaHCO3溶液,可以用于鉴别CO2、SO2这两种气体的有(     )

A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 5种

 

将20mLNO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式是:6NO2+8NH3=7N2+12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是(     )

A. 3∶2    B. 2∶3    C. 3∶7    D. 3∶4

 

某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计的部分实验方案如下图所示:

下列说法正确的是(     )

A. 气体A是SO2和CO2的混合气体

B. 固体A一定含有SiO2,可能含有BaSO4

C. 该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

 

50mL H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标 准状况下)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(   

A. 参加反应铁粉的总质量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 mol•L-1

C. 开始时产生的气体为 H2

D. AB 段产生的反应为置换反应

 

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